中通有多少香烟名字，如何理解赛马和相马

本文目录一览

1，如何理解赛马和相马
2，温馨莲花图
3，贫血怎么办
4，雷是怎样形成的
5，离子方程式相对应的化学方程式
6，初中化学所有实验现象结论化学方程式

1，如何理解赛马和相马

就是只赛马不通过观察来分辨马的优差（就是人人公平，谁业绩好谁就是优秀的）　　海尔提出了著名的“赛马不相马”理论，即倡导一种在实际中奠定领先地位的方法，所有的岗位都是在实际工作中通过自己的努力获得的，每个工作岗位都存在一定的级别，定期考核，不合格者自动降入下一级，而每一级的收入和待遇是相差很大的，它迫使所有的人随时都在努力的提高自己的工作能力，不进则退的斜坡理论正是支持中消研人才观的重要依据。“赛马不相马”的人才理论，客观上促进了各类人才的产生和不断的进步，是我们值得借鉴的重要方法。　　伯乐以能相千里马而闻名于世，并常常被视为千里马脱颖而出的关键。伯乐相千里马式的用人制度，因此得以推崇和延续。但现实中有些“伯乐”因私欲作祟或受知识、经历、素质的局限，选中的非但不是“千里马”，反而是“病马”、“劣质马”！由此，海尔集团提出了“相马不如赛马”：即选拔人才不能仅靠印象、感觉去 “相马”，要像“赛马”一样，让员工在实际的岗位上、工作中竞争，最终脱颖出的才是人才。那么，究竟应该怎样才能建立科学的人才选拔机制呢？是应该“相马 ”还是“赛马”？我们不妨先对“相马”与“赛马”进行比较。　　通过以上分析可以发现，“相马”与“赛马”各有其优缺点，没有明显的界限，不能将“赛马”和“相马”截然分开，需要在不同的情况下综合运用两种方法才能起到选拔、激励优秀人才的目的。

“赛马而不相马”，这一理论最早由海尔集团的张瑞敏所提出的。大家都知道“千里马常有，而伯乐不常有”的道理，那么企业发展所需的千里马该如何选拔呢?有鉴于此，便诞生了赛马而不相马这一方法，在没有伯乐或者伯乐无暇相马的情况下，要想选拔出优秀人才，最好办法莫过于把他们置于同一起跑线让他们比试一下。正如西方的谚语所说的那样：发光的不一定都是金子，也有可能是玻璃，但是金子永远都会发光。正是通过这样的人才选拔方式，海尔集团从最初负债147万元的小厂发展到今天年销售额达几百亿元的大型企业。在连云港烟草，有着同样的人才选拔制度，新员工也好、老员工也罢，不论你的学历有多高，也不管你说自己能力有多强，把你放到具体的工作岗位上，通过一段时间的工作，让你实际的工作成绩来说话。正因如此，连烟从领导班子到中层干部，无一不是自己部门内的行家里手，而且绝大多数同志更是精通各方面业务的多面手，这一切都是因为在连烟内部，培养人才、挖掘人才、使用人才已经形成了一套完善的制度并得到了有效的执行。已经有一大批优秀员工在“赛马”中脱颖而出，走上了相应的领导岗位。其中提拔为副处级以上领导干部多达10名。连烟正是用这样的人才选拔制度践行着“以人为本、人才强企”的战略!(作者单位：连云港市局)

如何理解赛马和相马

2，温馨莲花图

出污泥而不染，涤清水而不妖

出淤泥而不染濯清涟而不妖中通外直不蔓不枝香远益清亭亭净植可远观不可亵玩

　《芙蕖》译文李渔　　芙蕖之可人，其事不一而足，请备述之。　　群葩当令时，只在花开之数日，前此后此皆属过而不问之秋矣。芙蕖则不然：自荷钱出水之日，便为点缀绿波；及其茎叶既生，则又日高日上，日上日妍。有风既作飘摇之态，无风亦呈袅娜之姿，是我于花之未开，先享无穷逸致矣。迨至菡萏成花，娇姿欲滴，后先相继，自夏徂秋，此则在花为分内之事，在人为应得之资者也。及花之既谢，亦可告无罪于主人矣；乃复蒂下生蓬，蓬中结实，亭亭独立，犹似未开之花，与翠叶并擎，不至白露为霜而能事不已。此皆言其可目者也。　　可鼻，则有荷叶之清香，荷花之异馥；避暑而暑为之退，纳凉而凉逐之生。　　至其可人之口者，则莲实与藕皆并列盘餐而互芬齿颊者也。　　只有霜中败叶，零落难堪，似成弃物矣；乃摘而藏之，又备经年裹物之用。　　是芙蕖也者，无一时一刻不适耳目之观，无一物一丝不备家常之用者也。有五谷之实而不有其名，兼百花之长而各去其短，种植之利有大于此者乎？　　译文　　芙蕖恰如人意的地方不止一样，请让我详细地叙说它。　　各种花正当时（惹人注目）的时候，只在花开的那几天，在此以前、以后都属于人们经过它也不过问的时候。芙蕖就不是这样：自从荷钱出水那一天，便把水波点缀得一片碧绿；等到它的茎和叶长出，则又一天一天地高起来，一天比一天好看。有风时就作出飘动摇摆的神态，没风时也呈现出轻盈柔美的风姿。因此，我们在花未开的时候，便先享受了无穷的逸致。等到花苞开花，姿态娇嫩得简直要滴水，（花儿）先后相继开放，从夏天直开到秋天，这对于花来说是它的本性，对于人来说就是应当得到的享受了。等到花朵凋谢，也可以告诉主人说，没有对不住您的地方；于是又在花蒂下生出莲蓬，蓬中结了果实，一枝枝独自挺立，还象未开的花一样，和翠绿的叶子一起挺然屹立（在水面上），不到白露节下霜的时候，它所擅长的本领不会（呈献）完毕。以上都是说它适于观赏的方面。　　适宜鼻子（的地方），那么还有荷叶的清香和荷花特异的香气；（以它来）避暑，暑气就因它而减退；（以它来）纳凉，凉气就因它而产生。　　至于它可口的地方，就是莲籽与藕都可以放入盘中，一齐摆上餐桌，使人满口香味芬芳。　　只有霜打的枯萎的叶子，七零八落很不好看，好象成了被遗弃的废物；但是把它摘下贮藏起来，又可以在明年用来裹东西。　　这样看来，芙蕖这种东西，没有一时一刻不适于观赏，没有那部分那一点不供家常日用。（它）有五谷的实质而不占有五谷的名义，集中百花的长处而除去它们的短处。种植的利益难道有比它还大的吗

温馨莲花图

3，贫血怎么办

贫血不是一种疾病，而是许多疾病的共同症状。它不但影响生长发育，并且亦是一些感染性疾病的诱因。贫血是指循环血液中红细胞或血红蛋白量低于正常值的最低限度（正常人红细胞每立方毫米有400万个以上，血红蛋白每100毫升12克左右）。人的血液里红细胞是由骨髓制造的，发育成熟后进入血流，平均寿命是120天，因此，每天都有一些红细胞衰老死亡，同时也有一些红细胞新生出来。如果造血功能欠佳或破血作用增加，都会造成贫血。造成贫血的原因很多，亦很复杂，在青少年中通常有以下几种情况：一、造血物质缺乏。1、平素偏食，喜爱吃零食或饮食单调，食物中营养素摄入不足，如缺乏铁、维生素B12、叶酸等。2、经常患胃、肠道功能紊乱，长期消耗多吸收少，造成营养的不平衡。3、某些疾病，常见于外科疾病如：胃及肠施行手术切除后，造成的吸收不良。二、骨髓造血功能障碍。多见于各种感染性疾病，骨髓暂时受到抑制，随着原发病好转，贫血可逐渐恢复。三、红细胞破坏过多。由于红细胞易于破坏，生存期缩短，虽然造血功能旺盛，但不能代偿红细胞的破坏而发生贫血。它分为二大类：1、红细胞内在因素。与遗传有关，多见先天性红细胞中某种酶的缺陷，如蚕豆黄等。2、红细胞外界因素。多为感染、中毒、免疫功能失调引起。如化学药物中毒、患结核、受到电离辐射等。四、出血过多所引起。可分为急性出血和慢性出血。急性出血多于血液病中白血病或外科外伤引起。慢性出血，常见胃及十二指肠溃疡、内外痔、钩虫感染。贫血的临床表现为：皮肤苍黄或苍白，粘膜、眼结膜、指甲、颜面苍白，自觉困倦、乏力、头晕、耳鸣、记忆力减退、食欲减退。严重贫血可出现恶心、呕吐、腹部胀气、便秘、气急、心慌、下肢浮肿等贫血危象。有了贫血怎么办？一、找出造成贫血的主要原因，针对其产生原因进行治疗，才能有效果。二、一般治疗；纠正不良的饮食习惯，多吃些含铁丰富的食物，如肝、鱼、蛋、瘦肉、海带、新鲜蔬菜、水果等。三、药物治疗：针对其病因选用有效药物。四、中药治疗。五、如贫血严重，必要时进行输血治疗。临床观察表明，许多贫血患者，血红蛋白低下是由于身体内某一造血原料不足引起的。只要根据不同类型的贫血，补充相应的造血原料，贫血就能纠正。而补充原料，大部分患者只要注意饮食就能办到。(1)缺铁性贫血.需补充含铁丰富的食物。这类食物有：猪肝、牛肝、鸡鸭肝、猪腰、猪肚、牛腰、牛肺、牛肉汁、蛋黄粉、银鱼干、黄鱼干、鱿鱼、海蛰、虾米与虾仁等荤菜；*、油菜、荠菜、金针菜、韭菜、芹菜、豆腐皮、豆腐干，以及桃、橘、枣等。以上食物以猪肝、牛肝、鸡鸭肝最佳。(2)叶酸和维生素B12缺乏性贫血，应补充动物肝及肾、瘦肉、绿叶蔬菜等。(3)蛋白质供应不足引起的贫血，应补充瘦肉、鸡、鸭、牛羊肉，以及豆类制品。需要说明的是，贫血患者的胃肠功能一般处于低下状态，补充食物时应逐渐增加，以免加重胃肠道负担，引起消化吸收不良。

　　贫血在祖国医学属“虚证”范畴，虚证常见有血虚、气虚、阴虚、阳虚等。患者可根据自己的病情，选择适宜的食疗方法进行调治：　　1、龙眼肉15克，红枣3-5枚，粳米100克。同煮成粥，热温服。　　功效：养心补脾，滋补强壮。　　2、新鲜羊骨2斤（1000克），粳米200克。羊骨洗净捶碎，加水熬汤，去渣后，入粳米共煮成粥。食用时中适量调米温服，10-15天为一疗程。　　功效：补肾壮骨。　　3、糙糯米100克，薏苡仁50克，红枣15枚。同煮成粥。食用时加适量白糖。　　功效：滋阴补血。　　4、制首乌60克，红枣3-5枚，粳米100克。先以制首乌煎取浓汁去渣，加入红枣和粳米煮粥，将成，放入红糖适量，再煮一二沸即可。热温服。首乌忌铁器，煎汤煮粥时需用少锅或搪瓷锅。　　功效：补肝益肾，养血理虚。　　5、鸡蛋2个，取蛋黄打散，水煮开先加盐少许，入蛋黄煮熟，每日饮服2次。　　功效：补铁，适用于缺铁性贫血。

你好，我是一名医生，治贫血的西药常用的就是硫酸亚铁片了，中药比较好，没有副作用，最好的当数山东东阿阿胶了，再有就是红桃K还可以。西药副作用也不大的，只是有点恶心而已，中药没有什么不很反应的。我经常用的就是这些药呀。硫酸亚铁主要治疗缺铁性贫血，其它的也可以用但效果不如治疗缺铁性的那么好。东阿阿胶浆可以治疗各种类型的贫血，因为它是中药的呀。当然对于特别严重的是要输血来治疗的呀。明白了吗。祝你健康！

长吃些补血的东西，想大枣，平时喝点枣花的蜂蜜。

1.多吃含铁量高的食物。包括动物性食物：动物肝脏、瘦肉、蛋黄等；植物性食物：海带、黑芝麻、*、黑木耳、黄豆、黑豆、紫菜、大米、玉米、麦芽等；水果类：李子、桃、杏、苹果等。 2.足量的高蛋白食物。高蛋白饮食可促进铁的吸收，也是合成血红蛋白的必需物质，如肉类、鱼类、禽蛋等。 3.常吃富含维生素C的新鲜水果和绿色蔬菜。如橘子、山楂、西红柿、苦瓜、青柿子椒、青笋等。维生素C有参与造血、促进铁吸收利用的功能。上述食物在日常饮食中应注意调配，尽量做到食物的多样化。 4.不宜喝浓茶。茶叶中鞣酸会阻碍铁质的吸收。还应戒除烟、酒，不偏食。除了在饮食中进行科学养血和补血之外，女士应在生活中学会自我保养，做到起居有时、娱乐有度、劳逸结合。保持心情舒畅，不仅可以增进机体的免疫力，同时还能促进骨髓造血功能旺盛起来。还有一点要注意，提倡使用铁锅煎炒食物，因为炒菜时锅与铲之间的磨擦会产生许多微小碎屑，铁便溶于食物之中。所以铁锅是一种很好的补血器皿。中度以上贫血，除饮食治疗外，可在医生的指导下适量补充铁剂，切忌自行盲目服用。检举回答人的补充 2009-08-30 16:13 体位性低血压又称直立性低血压，其典型的症状是从平卧位突然转为直立性，或长时间站立时发生血压显著下降，并伴有脑缺血症状，严重的甚至可引起晕厥，取平卧位后血压回升，症状消失。偶见有平卧血压降低的体位性低血压。发生体位性低血压，应该到医院反复测量不同体位的血压，以便明确诊断，对症治疗！　　体位性低血压除病因治疗外，还应注意以下几点：　　(1)合理饮食，补足营养，避免饮食过饱或饥饿，不饮酒。　　(2)坚持适当的体育锻炼，增强体质，保证充分的睡眠时间，避免劳累和长时间站立

1.吃红枣简单方便有效。 2.适度锻炼。

贫血怎么办

4，雷是怎样形成的

闪电打雷的原因现在知道电荷中和作用时会放出大量的光和热,瞬间放出大量的热会将周围的空气加热到30000摄氏度的高温.强烈的电流在空气中通过时,造成沿途的空气突然膨胀,同时推挤周围的空气,使空气产生猛烈的震动,此时所产生的声音就是[雷声].(不要忘记告诉小宝宝,雷电是同时发生的,因为光速比声速快很多,所以我们总是先看到闪电后才听到雷声的.) 闪电若落在近处,我们听到的就是震耳欲聋的轰隆声.闪电若是落在较远处,我们听到的是隆隆不觉的雷鸣声.这是因为声波受到大气折射和地面物体反射后所发出的回声. 雷电发生的必要条件 1.空气要很潮湿； 2.云一定要很大块的；天气干燥的地区一般不容易出现雷电。闪电的过程如果我们在两根电极之间加很高的电压，并把它们慢慢地靠近。当两根电极靠近到一定的距离时，在它们之间就会出现电火花，这就是所谓“弧光放电”现象。雷雨云所产生的闪电，与上面所说的弧光放电非常相似，只不过闪电是转瞬即逝，而电极之间的火花却可以长时间存在。因为在两根电极之间的高电压可以人为地维持很久，而雷雨云中的电荷经放电后很难马上补充。当聚集的电荷达到一定的数量时，在云内不同部位之间或者云与地面之间就形成了很强的电场。电场强度平均可以达到几千伏特／厘米，局部区域可以高达1万伏特／厘米。这么强的电场，足以把云内外的大气层击穿，于是在云与地面之间或者在云的不同部位之间以及不同云块之间激发出耀眼的闪光。这就是人们常说的闪电。肉眼看到的一次闪电，其过程是很复杂的。当雷雨云移到某处时，云的中下部是强大负电荷中心，云底相对的下垫面变成正电荷中心，在云底与地面间形成强大电场。在电荷越积越多，电场越来越强的情况下，云底首先出现大气被强烈电离的一段气柱，称梯级先导。这种电离气柱逐级向地面延伸，每级梯级先导是直径约5米、长50米、电流约100安培的暗淡光柱，它以平均约150000米/秒的高速度一级一级地伸向地面，在离地面5—50米左右时，地面便突然向上回击，回击的通道是从地面到云底，沿着上述梯级先导开辟出的电离通道。回击以5万公里/秒的更高速度从地面驰向云底，发出光亮无比的光柱，历时40微秒，通过电流超过1万安培，这即第一次闪击。相隔几秒之后，从云中一根暗淡光柱，携带巨大电流，沿第一次闪击的路径飞驰向地面，称直窜先导，当它离地面5—50米左右时，地面再向上回击，再形成光亮无比光柱，这即第二次闪击。接着又类似第二次那样产生第三、四次闪击。通常由3—4次闪击构成一次闪电过程。一次闪电过程历时约0.25秒，在此短时间内，窄狭的闪电通道上要释放巨大的电能，因而形成强烈的爆炸，产生冲击波，然后形成声波向四周传开，这就是雷声或说“打雷”。闪电的结构被人们研究得比较详细的是线状闪电，我们就以它为例来讲述闪电的结构。闪电是大气中脉冲式的放电现象。一次闪电由多次放电脉冲组成，这些脉冲之间的间歇时间都很短，只有百分之几秒。脉冲一个接着一个，后面的脉冲就沿着第一个脉冲的通道行进。现在已经研究清楚，每一个放电脉冲都由一个“先导”和一个回击”构成。第一个放电脉冲在爆发之前，有一个准备阶段—“阶梯先导”放电过程：在强电场的推动下，云中的自由电荷很快地向地面移动。在运动过程中，电子与空气分子发生碰撞，致使空气轻度电离并发出微光。第一次放电脉冲的先导是逐级向下传播的，象一条发光的舌头。开头，这光舌只有十几米长，经过千分之几秒甚至更短的时间，光舌便消失；然后就在这同一条通道上，又出现一条较长的光舌(约30米长)，转瞬之间它又消失；接着再出现更长的光舌……光舌采取“蚕食”方式步步向地面逼近。经过多次放电—消失的过程之后，光舌终于到达地面。因为这第一个放电脉冲的先导是一个阶梯一个阶梯地从云中向地面传播的，所以叫做“阶梯先导”。在光舌行进的通道上，空气已被强烈地电离，它的导电能力大为增加。空气连续电离的过程只发生在一条很狭窄的通道中，所以电流强度很大。当第一个先导即阶梯先导到达地面后，立即从地面经过已经高度电离了的空气通道向云中流去大量的电荷。这股电流是如此之强，以至空气通道被烧得白炽耀眼，出现一条弯弯曲曲的细长光柱。这个阶段叫做“回击”阶段，也叫“主放电”阶段。阶梯先导加上第一次回击，就构成了第一次脉冲放电的全过程，其持续时间只有百分之一秒。 740)this.width=740" border=undefined> 第一个脉冲放电过程结束之后，只隔一段极其短暂的时间(百分之四秒)，又发生第二次脉冲放电过程。第二个脉冲也是从先导开始，到回击结束。但由于经第一个脉冲放电后，“坚冰已经打破，航线已经开通”，所以第二个脉冲的先导就不再逐级向下，而是从云中直接到达地面。这种先导叫做“直窜先导”。直窜先导到达地面后，约经过千分之几秒的时间，就发生第二次回击，而结束第二个脉冲放电过程。紧接着再发生第三个、第四个…．。直窜先导和回击，完成多次脉冲放电过程。由于每一次脉冲放电都要大量地消耗雷雨云中累积的电荷，因而以后的主放电过程就愈来愈弱，直到雷雨云中的电荷储备消耗殆尽，脉冲放电方能停止，从而结束一次闪电过程。奇形怪状的闪电闪电的形状有好几种：最常见的有线状(或枝状)闪电和片状闪电，球状闪电是一种十分罕见的闪电形状。如果仔细区分，还可以划分出带状闪电、联珠状闪电和火箭状闪电等形状。线状闪电或枝状闪电是人们经常看见的一种闪电形状。它有耀眼的光芒和很细的光线。整个闪电好象横向或向下悬挂的枝杈纵横的树枝，又象地图上支流很多的河流。线状闪电与其它放电不同的地方是它有特别大的电流强度，平均可以达到几万安培，在少数情况下可达20万安培。这么大的电流强度。可以毁坏和摇动大树，有时还能伤人。当它接触到建筑物的时候，常常造成“雷击”而引起火灾。线状闪电多数是云对地的放电。片状闪电也是一种比较常见的闪电形状。它看起来好象是在云面上有一片闪光。这种闪电可能是云后面看不见的火花放电的回光，或者是云内闪电被云滴遮挡而造成的漫射光，也可能是出现在云上部的一种丛集的或闪烁状的独立放电现象。片状闪电经常是在云的强度已经减弱，降水趋于停止时出现的。它是一种较弱的放电现象，多数是云中放电。球状闪电虽说是一种十分罕见的闪电形状，却最引人注目。它象一团火球，有时还象一朵发光的盛开着的“绣球”菊花。它约有人头那么大，偶尔也有直径几米甚至几十米的。球状闪电有时候在空中慢慢地转游，有时候又完全不动地悬在空中。它有时候发出白光，有时候又发出象流星一样的粉红色光。球状闪电“喜欢”钻洞，有时候，它可以从烟囱、窗户、门缝钻进屋内，在房子里转一圈后又溜走。球状闪电有时发出“咝咝”的声音，然后一声闷响而消失；有时又只发出微弱的噼啪声而不知不觉地消失。球状闪电消失以后，在空气中可能留下一些有臭味的气烟，有点象臭氧的味道。球状闪电的生命史不长，大约为几秒钟到几分钟。带状闪电。它由连续数次的放电组成，在各次闪电之间，闪电路径因受风的影响而发生移动，使得各次单独闪电互相靠近，形成一条带状。带的宽度约为10米。这种闪电如果击中房屋，可以立即引起大面积燃烧。联珠状闪电看起来好象一条在云幕上滑行或者穿出云层而投向地面的发光点的联线，也象闪光的珍珠项链。有人认为联珠状闪电似乎是从线状闪电到球状闪电的过渡形式。联珠状闪电往往紧跟在线状闪电之后接踵而至，几乎没有时间间隔。火箭状闪电比其它各种闪电放电慢得多，它需要l—1.5秒钟时间才能放电完毕。可以用肉眼很容易地跟踪观测它的活动。

只怕

当一个人遇到雷人的事，那雷就形成了。

闪电是雷雨云体内各部分之间或云体与地面之间，因带电性质不同形成很强的电场的放电现象。由于闪电通道狭窄而通过的电流太多，这就使闪电通道中的空气柱被烧得白热发光，并使周围空气受热而突然膨胀，其中云滴也会因高热而突然汽化膨胀，从而发出巨大的声响——雷鸣。在云体内部与云体之间产生的雷为高空雷；在云地闪电中产生的雷为“落地雷”。落地雷所形成的巨大电流、炽热的高温和电磁辐射以及伴随的冲击波等，都具有很大的破坏力，足以使人体伤亡，建筑物破坏。如，1986年4月25日7时20分，湖南省溆浦县的观音阁、双井、低庄乡等地，乌云压顶，风雨交加，电闪雷鸣……随着一道强烈的闪光，一声震耳的霹雷——落地炸雷，殃及了3个乡6龃遄偈币黄炻遥咨⒂晟⒎缟⒖奚⒑吧煸釉谝黄稹＞莸亍⑾亓系鞑樽榈鞑椋背±谆魉劳?人，伤10人，其中重伤3人，有一名死者的头发、衣物全被烧化，身躯也被烧焦变形，惨不忍睹。雷击伤亡事故发生后，经调查发现：这一带居民屋内电线安装凌乱，走线位置很低，死亡的7人中就有5人是在照明电灯和开关下被雷击中的；雷击前室内相当潮湿，给雷击事故的形成创造了条件。所以，电线的安装必须符合要求，而雷电时，远离易导电的金属物体，保持室内干燥是预防雷击的重要措施之一。雷电对人体的伤害，有电流的直接作用和超压或动力作用，以及高温作用。当人遭受雷电击的一瞬间，电流迅速通过人体，重者可导致心跳、呼吸停止，脑组织缺氧而死亡。另外，雷击时产生的是火花，也会造成不同程度的皮肤烧灼伤。雷电击伤，亦可使人体出现树枝状雷击纹，表皮剥脱，皮内出血，也能造成耳鼓膜或内脏破裂等。防雷击须知： ①在打雷下雨时，严禁在山顶或者高丘地带停留，更要切忌继续蹬往高处观赏雨景，不能在大树下、电线杆附近躲避，也不要行走或站立在空旷的田野里，应尽快躲在低洼处，或尽可能找房层或干燥的洞穴躲避。 ②雷雨天气时，不要用金属柄雨伞，摘下金属架眼镜、手表、裤带，若是骑车旅游要尽快离开自行车，亦应远离其它金属制物体，以免产生导电而被雷电击中。 ③在雷雨天气，不要去江、河、湖边游泳、划船、垂钓等。 ④在电闪雷鸣、风雨交加之时，若旅游者在旅店休息，应立即关掉室内的电视机、收录机、音响、空调机等电器，以避免产生导电。打雷时，在房间的正中央较为安全，切忌停留在电灯正下面，忌依靠在柱子、墙壁边、门窗边，以避免在打雷时产生感应电而致意外。当发生雷击时，旅伴应立即将病人送往医院。如果当时呼吸、心跳已经停止，应立即就地做口对口人工呼吸和胸外心脏按摩，积极进行现场抢救。千万不可因急着运送去医院而不作抢救，否则会贻误病机而致病死亡。有时候，还应在送往医院的途中继续进行人工呼吸和胸外心脏按摩。此外，要注意给病人保温。若有狂躁不安、痉挛抽搐等精神神志症状时，还要为其作头部冷敷。对电灼伤的局部，在急救条件下，只需保持干燥或包扎即可。雷雨天气发生时，即使在安装了避雷针的情况下，也应该迅速拔掉室内电视、电冰箱以及天线电源的插头，防止空间电磁波干扰造成不必要的损失。此外，从电闪雷鸣的形成和发生过程来看，空旷场地上、建筑物顶上、高大树木下、靠近河湖池沼以及潮湿地区是雷击事故多发区。在室外，要考虑到雷电活动区域，看雷电活动远近，一般是听雷声就能判断出远近，不要躲到避雷针和大树下面。在空旷的地方不要打雨伞，因为雨伞有针尖，电场强度要集中些。不要在空旷地方打手机。要蹲下来，两脚并拢。专家最后强调，如遇雷雨天气，市民最好躲入一栋装有金属门窗或设有避雷针的建筑物内。一辆金属车身的汽车也是最好的“避雷所”，一旦这些建筑物或汽车被雷击中，它们的金属构架或避雷装置或金属本身会将闪电电流导入地下

5，离子方程式相对应的化学方程式

常用化学口诀 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气： H前，非氧化性酸（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐：前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：双交换、价不变生成气体、水、沉淀盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应） ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。 31,44,红橙黄，这是甲基橙判断酸碱盐范围口诀原电池————阳氧（阳极一定发生氧化反应）电解池————负氧（负积一定发生氧化反应）硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸）第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告ni 钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！化学口诀一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常见元素化合价顺口溜（二）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。常见物质的溶解性歌诀（一）：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）物质溶解性口诀（二）：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。、记忆元素符号口诀：C碳O氧H氢，N氮K钾P是磷；MgAg镁和银，Hg是汞叫水银；Sn Zn锡和锌，CuAu铜和金。 2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。 3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。 4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。 5、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 6、集气口诀：与水作用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 7、电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 8、常见元素的主要化合价口诀：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。 1.用口诀法记忆化学元素化合价（1）常规价的：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。（2）变价的：铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占。（3）负价的：负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。 2.化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。 3.常见元素化合价口诀，及原子团化合价 K Na Ag H +1价 Ca Zn Ba Mg Hg +2价 Cu有+1，+2价 Fe有+2，+3价记住Al是+3价 F和Cl －1价 O和S是－2价 OH根，根－1价根，根－2价根+1价化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。四、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 1 化学口诀大全干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀　　　　　　　一价钾钠氟氢银，　　　　　　　二价氧钙钡镁锌，　　　　　　　三铝四硅五价磷；　　　　　　　二三铁，二四碳。　　　　　　　二四六硫都齐全，　　　　　　　铜汞二价最常见。二、溶解性口诀　　　　　　　钾钠铵盐溶水快， ① 　　　　　　　硫酸盐除去钡铅钙。 ② 　　　　　　　氯化物不溶氯化银，　　　　　　　硝酸盐溶液都透明。 ③ 　　　　　　　口诀中未有皆下沉。 ④ 三、1—20号元素顺序口诀⑤ 　　　　　　　氢　氦　锂　铍　硼，　　　　　　　碳　氮　氧　氟　氖；　　　　　　　钠　镁　铝　硅　磷，　　　　　　　硫　氯　氩　钾　钙。四、金属活动性口诀　　　　　　　钾　钙　钠　镁　铝。作者：天青色De_F 2009-3-2 21:40 回复此发言 2 化学口诀大全　　　　　　　锌　铁　锡　铅　氢，　　　　　　　铜　汞　银　铂　金。　　　　　　　注：①钾钠铵盐都溶于水；　　　　　　　　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；　　　　　　　　　③硝酸盐都溶于水；　　　　　　　　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；　　　　　　　　　⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：　　　　　　　青　孩　你　别　蹦，　　　　　　　炭　蛋　养　沸　奶，　　　　　　　那　妹　雨　归　淋，　　　　　　　牛　鹿　鸭　呷　莱。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤有机化学并不难，记准通式是关键。　　只含C、H称为烃，结构成链或成环。　　双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。　　脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。　　异构共用分子式，通式通用同系间。　　烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。　　羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。　　羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。　　苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。　　去H加O叫氧化，去O加H叫还原。　　醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。　　羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。　　烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。　　消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。　　钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。　　氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。　　醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。　　氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。　　聚合单体变链节，断裂π键相串联。　　千变万化多趣味，无限风光任登攀。 1 高中化学口诀 1．化合价口诀：　（1）?#65308;氐闹饕霞郏?nbsp; 　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。　正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；　二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最?#65308;?nbsp; 　（2）?#65308;鄣幕霞?nbsp; 　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2．燃烧实验现象口诀　氧气中燃烧的特点：　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。　氯气中燃烧的特点：　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3．氢气还原氧化铜实验口诀　口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。　口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀　口诀1 　先将游码拨到零,再调螺旋找平衡；　左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹；　先放大,后放小,最后平衡游码找。　口诀2 　螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。　取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀　酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平?#65308;庾斐湟何奁荩好娌灰哂诹恪?nbsp; 　莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。　眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。　误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，　除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，　有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8．制氧气口诀　口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。　口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。 9．集气口诀　与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 10．电解水口诀　正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 11．金属活动顺序表口诀　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。　（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 12．盐类水解规律口诀　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 13．盐类溶解性表规律口诀　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；　硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。 14．化学反应基本类型口诀　化合多变一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），　复分两交换（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置换换单质（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。 15．短周期元素化合价与原子序数的关系口诀　价奇序奇，价偶序偶。 16．化学计算　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。　含量损失与产量，乘除多少应分清。

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 ⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

由离子式推反应式时，先弄清反应物和生成物，把被省略的离子补全即可！

要根据电解质的强弱程度了，不同的电解质要不同对待。

只要不违背定义都可以，离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

原子守恒啊！

不唯一，只要不违背定义都可以，但每个化学方程式只有一个例子方程式

6，初中化学所有实验现象结论化学方程式

初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6、加热*：2HgO =加热= 2Hg + O2↑7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O三、置换反应：（1）金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO四、复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 +6H2O=光照=C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2hgo 加热 hg+ o2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 17．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2 18．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 20．铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 21．氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 22. 镁还原氧化铜：mg + cuo 加热 cu + mgo 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 24．木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 27．煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 30．碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o + co2↑ 31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 38．酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 39．氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 六、金属（1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 41．铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 42. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 43. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 45. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 46. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 47. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑ 48. 锌和稀盐酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑ 49. 铁和稀盐酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑ 50. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑ 51．铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu 54. 铜和*溶液反应：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o 57. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o 59. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh == nacl +h2o 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 63. 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 == na2co3 + h2o 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 == na2so3 + h2o 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 == na2so4 + h2o 71．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3 78．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl △ 初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧2mg + o2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解（或水的电解）2h2o 2h2↑+o2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4、生石灰和水反应cao + h2o === ca（oh）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2cu + o2 2cuo（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2kclo3 2kcl + 3o2↑（分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2h2o2====2h2o+o2↑(分解反应) 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧c + o2 co2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧s + o2 so2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3fe + 2o2 fe3o4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧4p + 5o2 2p2o5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧2h2 + o2 2h 2o（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）caco3+2hcl==cacl2 +h2o+co2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。 13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）caco3 cao+co2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取co2的原理 14、甲烷在空气中燃烧 ch4 + 2o2 co2 + 2h2o现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有co2生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中fe+cuso4==feso4+cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4现象：有蓝色絮状沉淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合agno3+hcl== agcl↓+hno3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合bacl2+h2so4===baso4↓+2hcl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝cuso4 + 5h2o === cuso4?5h2o现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用cuso4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用cuso4白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应c+2cuo 2cu+co2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2co + o2 2co2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 co + cuo cu + co2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3co + fe2o3 2fe + 3co2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中cu+2agno3==cu(no3)2+2ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 c2h6o + 3o2 ====2co2 + 3h2o现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有co2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1）生石灰：cao ——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：ca（oh）2 ——氢氧化钙（3）食盐：nacl ——氯化钠（4）干冰：co2 ——二氧化碳（5）纯碱：na2co3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：naoh ——氢氧化钠（7）小苏打：nahco3——碳酸氢钠（8）胆矾：cuso4?5h2o ——硫酸铜晶体（9）盐酸：hcl——氢氯酸（10）明矾：kal（so4）2?12 h2o ——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应： 1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：a＋b＝ab 2c+o2=====2co 2co+o2=====2co2 co2+c=====2co co2+h2o==h2co3 1、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ab＝a＋b 2hgo===2hg+o2↑ 3、置换反应：（1）定义：一换一（2）基本形式：a＋bc＝ac＋b 酸与金属反应：zn+h2so4==znso4+h2↑ fe+h2so4 ==feso4+h2↑ mg+2hcl==mgcl2+h2↑ 盐与金属反应：2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu cuso4+zn==znso4+cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ab＋cd＝ad＋cb （3）实例：酸与碱反应：ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o 酸与盐反应：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh 盐（可溶）与盐（可溶）反应：cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉淀生成